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    安全高效的杀菌消毒剂ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，强氧化剂，熔点：-59℃，沸点：11.0℃．少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反
    应制得．装置如图：

    （1）制备ClO2的化学反应方程式
     
    ；
    （2）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的
     
    倍．
    （3）ClO2在碱溶液中发生岐化（自身氧化-还原）反应，其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，写 出C中反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）B中冰水的作用是：
     
    ．
    （5）实验结束拆除装置时，A中还滞留有少量ClO2可能会泄漏到大气中对环境造成污染，怎样才能解决这一问题？请简要的写出处理办法：
     
    ．
    考点：常见气体制备原理及装置选择,实验装置综合
    专题：实验题
    分析：（1）少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得，以此写出化学方程式；
    （2）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子，以此进行计算；
    （3）根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，可知Cl的化合物由+4变为+3和+5，还原产物为ClO2-，氧化产物为ClO3-；
    （4）ClO2的沸点：11.0℃；
    （5）根据ClO2能与碱性溶液发生反应分析．
    解答： 解：（1）少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得，化学方程式为2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑，
    故答案为：2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑；
    （2）1mol氯气得到的电子数为1mol×2×1=2mol，
    1molClO2得到的电子数为1mol×1×5=5mol，
    则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为2.5，
    故答案为：2.5；
    （3）根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，可知Cl的化合物由+4变为+3和+5，还原产物为NaClO2，氧化产物为NaClO3，
    因此化学方程式为：ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，故答案为：ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O；
    （4）ClO2的沸点：11.0℃，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中，
    故答案为：使ClO2冷凝为液体，收集在试管中；
    （5）由试题（3）可知，ClO2能与碱性溶液发生反应，因此可将分液漏斗中加水将ClO2全驱出，用氢氧化钠溶液吸收滞留有少量ClO2，
    故答案为：分液漏斗中加水将ClO2全驱出被NaOH吸收后再拆除装置．
    点评：本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    B、回收废电池，减少对环境的污染
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    B、
    C、
    D、

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    在体积为2L的溶液中，将不同物质的量的A和B进行反应：A+B?C+D，得到如下三组数据：
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    ABC
    135241.65
    260120.43
    360120.41
    （1）该反应的正反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应；
    （2）实验2中，平衡常数K=
     
    ；
    （3）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
     
    （填序号）；
    a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强．

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    ，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A，其中浓硫酸的作用是
     
    ，对A加热的目的是
     
    ．已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2
     
    g（用含a的式子表示）．
    （3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是
     
    ．有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是
     
    ．
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    ．镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为
     
    ．
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    ．

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