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    3．下列对硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
    B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
    C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
    D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

    分析 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；
    B．浓硫酸与Fe、Al发生钝化；
    C．浓硫酸、稀硫酸均具有氧化性；
    D．根据难挥发的酸制挥发性的酸．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，与强氧化性无关，故A错误；
    B．浓硫酸与Fe、Al发生钝化，可用铁铝容器存放，故B错误；
    C．浓硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸具有弱氧化性，故C错误；
    D．浓硫酸是难挥发的酸，而HF、HCl是挥发性酸，所以可用浓硫酸来制HF、HCl等挥发性酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓硫酸的特性为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大，选项B为解答的易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．除去下列杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（　　）
    选项含杂质的物质试剂除杂方法
    AC2H4（SO2）溴水洗气
    BC6H6（Br2）NaOH溶液分液
    CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
    DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
    请回答：
    （1）操作A的主要仪器是分液漏斗．
    （2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留．
    （3）滴定前，加入的适量H2SO4，写出溶液中发生离子方程式Cr2O7 2-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （4）滴定达到终点时，消耗0.0100  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为0.0576mol/L．
    （5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）
    增加平行测定次数，或降低滴定剂浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是（　　）
    A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
    B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动
    C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
    D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    B．足量铁粉在0.05molC12中充分燃烧，反应时转移6.02x1022个电子
    C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
    D．常温下，将9g铝片投入500mL18.4mol•L-1的硫酸中，产生H2比11.2L多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

    （1）NaCN的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓、KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe（CN）6═12KCN+Fe3C+C+2（CN）2↑+N2↑
    （6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．
    （7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某小组验证碳酸钠性质的实验方案．
    （1）甲试管中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
    （2）乙试管中的现象是大量气泡．
    实验后他们将废液倒入废液缸，小欣发现废液澄清．
    【提出问题】废液中的溶质含有哪些成分？
    【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性
    ②CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl2、NaClⅡ．CaCl2、NaCl HCl
    【设计实验】验证你的猜想
    实验步骤实验现象结论
    取少量的废液于试管中，滴加2～3滴石蕊试液，振荡．无现象废液的pH=7；
    猜想Ⅰ成立．
    【讨论】如果废液是浑浊的，过滤后滤液中肯定没有物质是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
    C．Na2CO3溶液：K+、NO3-、Cl-、Al3+
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（H）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是（　　）
    A．考古时可用12C测定一些文物的年代
    B．可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    C．乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
    D．红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

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