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    下列说法不正确的是
    A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
    B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    C
    A:通过形成锌铜原电池加快产生氢气的速率，正确
    B：由△S＞0，低温下△G=△H-T△S＞0，可知，△H＞0，正确
    C：催化剂不能使平衡移动，故不能提高反应物的平衡转化率，不正确
    D：正确
    答案为C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
    （1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945 KJ·mol-1，N－H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：                               
    （2）可逆反应N2 +3H22NH3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是   
    ①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
    ③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2
    ④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：
    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    C(NH3)/mol·L-1
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
         5min内，消耗N2的平均反应速率为     ；此条件下该反应的化学平衡常数K=        ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向         （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
    （4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：

    请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式：                                 ；
    并利用有关数据简述上述反应能发生的原因                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是
    A．该反应熵值增大，故能自发进行
    B．高温下能自发进行
    C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化
    D．任何温度下都不能自发变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列规律中，明显属于经验规律的是
    A．质量守恒定律B．元素周期律
    C．相似相溶原理D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-bkJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H20（g）    △H=-ckJ/mol
           则N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）的△H=         ；
    （2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为        。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是         ;
    ①增大压强                      ②增大反应物质的浓度
    ③使用催化剂                    ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
    （4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=          。（计算结果保留小数点后两位数字）
    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）
    ①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）              反应。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）         。
    a.容器内的压强不发生变化
    b.NO、N2、O2的浓度保持不变
    c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
    d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2
    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1
    △H2=              .
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上电解食盐水的阴极区产物是（）
    A．氯气
    B．氢气和氯气
    C．氢气和氢氧化钠
    D．氯气和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．铜是负极，铜片上有气泡产生
    B．电流从锌片经导线流向铜片
    C．铜片质量逐渐减少
    D．氢离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定同时增大的是
    A．化学反应速率v
    B．弱电解质的电离平衡常数Ka
    C．化学平衡常数K
    D．水的离子积常数KW

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