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    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    酸性溶液中

    Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

    不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)

    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-

    能大量共存

    C

    有大量Fe3＋的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D.

    【答案】C

    【解析】A项，H+、Fe2+、Al3+与CO32-不能大量共存，同时H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，反应的离子方程式除了3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O外，还有2H++CO32-=H2O+CO2↑、2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑等，错误；B项，水电离的c（H+）=110-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下[Al（OH）4]-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在，错误；C项，Fe3+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-相互间不反应，能大量共存，正确；D项，SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，通入少量SO2发生氧化还原反应，离子反应为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，错误；答案选C。

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    A.282.57 kJ
    B.110.35 kJ
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    实验操作

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    A

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    B

    向AgI沉淀中滴入KCl溶液

    有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    C

    把Cl2通入品红溶液中

    溶液褪色，Cl2具有漂白性

    D

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

    溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    C.物质A的体积分数增大
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    A. 各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍

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    （3）实验结论
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    。

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