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    8．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

    分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．铵盐与碱共热制备氨气，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
    C．灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．甲烷在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3 
    ①130放热46.3 kJ
    ②0.82.40.4Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同
    B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

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    19．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A．二者溶液中的pH前者大
    B．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
    C．两溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L-1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（　　）
    A．-16QkJ/molB．-5Q kJ/molC．-4Q kJ/molD．-2Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，
    ①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是a=b＞c；
    ②若在相同条件下和碳酸钠反应产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=b＜c．
    ③盐酸中c（Cl-）与醋酸中c（CH3COO-）的大小关系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．

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    13．下列化合物中，属于碱性氧化物的是（　　）
    A．CaOB．NaOHC．CO2D．Fe3O4

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    20．取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
    B．被氧化的HCl的物质的量为4mol
    C．参加反应的HCl的质量为146g
    D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

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    A．NaCl（饱和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
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    XYZW
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    BO2CO2COC
    CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
    DSSO2SO3O2
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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