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【题目】下列除去杂质的方法中错误的是(  )

物质

杂质

除杂质的方法

A

SiO2

CaCO3

过量稀硫酸、过滤

B

铜粉

铝粉

过量CuCl2溶液、过滤

C

FeCl3溶液

FeCl2

通入适量氯气

D

SO2

HC1

通过NaHSO3溶液的洗气瓶

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶,则不能除杂,应选盐酸、过滤除杂,故A错误;BAl与氯化铜发生置换反应生成Cu,则加过量CuCl2溶液、过滤可除杂,故B正确;C.氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,则通入适量氯气可除杂,故C正确;DHClNaHSO3反应生成二氧化硫,则通过NaHSO3溶液的洗气瓶可除杂,故D正确;故选A

练习册系列答案
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【题目】下列装置所示的实验中,不能达到实验目的是

A.长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

B.证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)

C.探究氧化性:

KMnO4>Cl2>I2

D.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:ba=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根据图象可计算a=6

D. 原溶液中c(Fe2+)∶c(I)∶c(Br)=2∶1∶3

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【题目】对植物的光合作用起关键作用的化学元素是

A. K B. Mg C. Na D. Si

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【题目】【题目】有机物E是医药合成中间体.其合成路线如图:

(1)的官能团名称为______

(2)已知的系统命名为 2-丙酮酸,则A的名称是________________

(3)D为二元酯,则B→D的化学方程式为________________________________________

D→E的反应历程如图:

(4)写出这几步的反应类型:I_____________,Ⅱ____________III____________

(5)中能与稀 NaOH溶液反应的官能团是______.检验该官能团的方法是__________________________________________

(6)写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式______________________________

a.核磁共振氢谱有3组峰

b.常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体

(7)由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯

请写出反应合成线路,结合已知信息选用必要的无机试剂,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件_______________________

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【题目】下列气体中,不能用排水法收集的是

A.H2B.NH3C.O2D.NO

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【题目】金属钛(Ti)的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿(其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3它难溶于水,但能与酸反应)的方法制取二氧化钛 ,再由二氧化钛 制取金属钛。工艺流程如下:

回答下列问题

(1) FeTiO3中钛元素的化合价为____

(2)稀硫酸与FeTiO3反应的离子方程式为:____

(3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性____(填“强”或“弱”)。

(4)写出过程IV的化学方程式____(注意焦炭过量)。

(5)酸浸中,铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示,如图可知,当铁的浸出率为70%时,可采用的实验条件为____

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【题目】Ⅰ.海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。

回答下列问题:

(1)若试剂A是一种有色气体单质,则A是_______(填化学式);

(2)“操作II”是_______,“操作III”是_______。(填字母)

a.蒸发 b.蒸馏 c.分液 d.重结晶

(3)试剂B可能是下列物质中的________。(填字母)

a.饱和NaCl溶液 b.CCl4 c.NaOH d.乙醇

Ⅱ.一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示:

已知:①M(SrCl2·6H2O)=267g·mol-1;②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;③经盐酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl及少量Ba2+

(1)加入硫酸溶液的目的是______________;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol·L1 (注:此时滤液中Ba2+浓度为1×105 mol·L1)。

(2)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol·L1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_______(保留4位有效数字)。

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【题目】如下试剂的保存方法,其中不能用氧化还原反应解释的是(  )

A. 钠保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中

C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

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