已知aAn+.bB-均具有相同的电子层结构.关于A.B.C.D四种元素的叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞c＞dC．离子半径D＞C＞B＞A D．金属性B＞A.非金属性D＞C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞c＞d

C．离子半径D＞C＞B＞A D．金属性B＞A，非金属性D＞C

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A．离子半径：D>C>B

B．B的氢化物比C的氢化物更稳定

C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子数比内层电子总数少4
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1
Z	元素最高正价与负价的绝对值之差是6

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是，在周期表中的位置是。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式。

（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁

e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子

（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程: 。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列装置能组成原电池的是

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生

（1）过氧化氢分解的化学方程式为。

（2）实验①的目的是。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中提供的试剂）。

（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：