练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    向下列含有Na+、SO42-的溶液中通入足量的SO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是


    1. A.
      NH4+、Mg2+、Cl-
    2. B.
      Fe3+、H+、Br-
    3. C.
      Mg2+、ClO-、NO3-
    4. D.
      Na+、CO32-、S2—
    A
    B中Fe3+能够将SO2氧化为SO42-；C中ClO－能够将SO2氧化为SO42－；D中S2-、CO32－均会与通入的二氧化硫反应分别生成二氧化碳和硫单质。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
    de
    de
    （填序号）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市通州区高三年级上学期期末摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

    Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ．有关物质的溶度积如下

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca（0H）2

    Mg（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp

    4.96×10－9

    6.82×10－6

    4.68×10－6

    5.61×10－12

    2.64×10－39

     

    回答下列问题：

    （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=       。

    （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有            等离子。

    （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并说明理由：             。

    （4）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）=+532.36 kJ·mol－1

    Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）    =+473.63 kJ·mol－1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：                              。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省德阳市高三第一次诊断性考试化学试卷 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 250C时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

    B. 0.5mol雄黄(,结构如右图）含有NA个S - S键

    C. 将含有lmolFeCl3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒

    D. 向含有FeI2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 250C时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

    B. 0.5mol雄黄(,结构如右图）含有NA个S - S键

    C. 将含有lmolFeCl3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 molFe(OH)3胶粒

    D. 向含有FeI2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届四川省德阳市高三第一次诊断性考试化学试卷 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A．250C时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
    B．0.5mol雄黄(,结构如右图）含有NA个S - S键
    C．将含有lmolFeCl3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒
    D．向含有FeI2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案