Question

关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中： c(Na+)> c(NH4+)

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（OH-）=c（Na+）+c（H+），正确；B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，pH=12的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子浓度，即由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1，正确；C．等体积pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，错误；D．pH=12的NaOH溶液，其物质的量浓度为0.01mol/L，与等体积0.01mol?L-1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），正确。

考点：考查盐类水解和弱电解质的电离。