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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

    B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

    C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

    D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4NA



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

    回答下列问题：

    ⑴ A、B、C、D各是什么物质,写出它们的化学式为：

    A               、B               、C               、D               。

    ⑵ 现象②中所发生的反应的化学方程式为：

                                                                          ；

                                                                          。

    ⑶ 现象③中所发生反应的离子方程式为：

                                                                          ；

                                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是 (    )

    A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应

    B．在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2:1

    C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移

    D．氧化性：MnO2>Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：

    写出各序号所代表的仪器的名称：
    　　A_____________；B_____________；C_____________；D_____________
    Ⅱ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL

    (1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是           。

    (2)操作步骤的正确顺序为           (填序号)。

     A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

     B、在托盘天平上称取     g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

      C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

      D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

      E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    （3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是       (填序号)。

    A、某同学观察液面时俯视               B、没有进行上述的操作步骤D

    C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       D、选用的NaOH固体中混有Na2O

    E、容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

     A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O2HCO3－

    B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－

    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－

    D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

         Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

    A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W

    B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W

    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组比值为1：2的是（    ）

        A．0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比

        B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)与c(Na+)之比

        C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

    D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知下列两个热化学方程式     2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  △H =-571.6kJ·mol-1

    C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)  △H =-2 220.0kJ·mol-1    实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（  ）

    A. 1:3    B. 3:1     C. 1:4         D. 1:1     

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