A. | 常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O | |
B. | AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
C. | 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
D. | 向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
分析 A.常温下,将铁片置于浓硝酸,发生钝化;
B.一水合氨在离子反应中保留化学式,反应生成氢氧化铝和氯化铵;
C.漏写铵根离子与碱的反应;
D.反应生成硝酸铜、二氧化氮和水.
解答 解:A..常温下,将铁片置于浓硝酸,发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,不能写离子反应,故A错误;
B.AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3.H2O,故C错误;
D.向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故D正确.
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH | B. | 单质还原能力最强的是钠原子 | ||
C. | 单质的熔点逐渐增大 | D. | 原子半径随核电荷数的增大而增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2b kJ/mol | |
B. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4b kJ/mol | |
C. | C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2b kJ/mol | |
D. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-$\frac{b}{a}$kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | x=3 | |
B. | 金属R的相对原子质量为56 | |
C. | y=2 | |
D. | 电解后溶液的pH=1(电解过程中溶液体积变化忽略不计) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素①于第二周期第IVA族 | B. | 气态氢化物的稳定性:④>② | ||
C. | 单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟 | D. | 元素的最高正化合价:③=⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 9 | B. | 16 | C. | 20 | D. | 25 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该能量转化系统中的水也是可能循环的 | |
B. | 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 | |
C. | 水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
D. | 燃料电池放电时的正极反应:O2+4e-+2H2O=4OH - |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32 g铜 | |
B. | 标准状态下,33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子 | |
C. | 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目小于0.2 NA | |
D. | 1 mol FeCl3跟水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA |
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