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    将溶质的质量分数为10%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为35%的溶液50mL，此时溶液的物质的量浓度为( )

    A．5mol·L-1 B．3.25mol·L-1 C．7mol·L-1 D．6.25mol·L-1

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．某有机物在标准状况下，蒸气密度为4.02g/L，把0.1mol该有机物在氧气中充分燃烧，只生成CO2和H2O，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者增重5.4g，后者增重13.2g．
    （1）求该有机物的分子式；
    （2）该有机物核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3：1：1：1，写出该有机物的结构简式
    （3）根据（2）写出该有机物自身发生的缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示。则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是____________或___________。（液态水的体积忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸馏

    A. ②④ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液E，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_____ __、____ ___。

    （2）操作②~④加入的试剂依次可以为(写化学式)：______________________________；

    （3）如何判断SO42-已除尽？_________ ____ ___；

    （4）写出加入适量盐酸调PH反应的离子方程式_____________________ ____；

    （5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( )

    A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

    B．溶液和胶体均为呈电中性的分散系

    C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象

    D．由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )

    A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体)

    B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

    C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物

    D．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    先加硝酸，再滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液

    生成血红色溶液

    原溶液中有Fe3+原子

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋、无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    原溶液中有NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
    阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
    阴离子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
    已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
    ②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
    ③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、BBa（OH）2．
    （2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0，1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3H2O+H2O．
    （3）用铝粉可除去废水中的NO3-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．

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