【题目】用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应,观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确的是
A.推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯
B.用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团
C.将试管中溶液改为溴水,若溴水褪色,则烧瓶中一定有消去反应发生
D.通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子,可确定烧瓶内发生的反应类型
【答案】D
【解析】
A、1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生反应:CH3(CH2)3Br+NaOHCH3(CH2)3OH+NaBr,生成的CH3(CH2)OH和NaOH溶液成醇溶液,还能发生反应:CH3(CH2)3Br+NaOHCH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O,1-丁烯常温下是气态,1-丁醇易挥发,这两种物质受热逸出到试管中,都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,故推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯,A正确;
B、用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团,B正确;
C、由A分析,产物可能有1-丁醇或1-丁烯或两种物质都有,但是只有1-丁烯能使溴水褪色,故若溴水褪色,则烧瓶中一定有消去反应发生,C正确;
D、由A分析,烧屏内可能发生了取代反应或消去反应或两种反应都有,这两种反应都有Br-产生,故不能通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子,可确定烧瓶内发生的反应类型,D错误;
故选D。
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【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇,并按照图示安装好装置;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始(间歇性)鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题:
(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中,催化剂参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。
(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应还能否继续进行?__________,原受热部分的铜丝有什么现象?____________,产生这种现象是因为_________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.已知 C-C 键可以绕键轴自由旋转,结构简式为:分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上
B.能发生的反应类型有:加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、 水解反应
C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为 5 种
D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
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【题目】某含Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4(NH4)2SO46H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示:其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为(nx/2)mol
C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol
D.在FeOFeyCrxO3中3x=y
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【题目】某同学制作的燃料电池示意图如下,先闭合K1接通电源一段时间后,再断开K1、闭合K2 时,电流表指针偏转。下列分析正确的是
A.闭合K1时,Na2SO4开始电离
B.闭合K1时,石墨a 附近溶液逐渐变红
C.断开K1、闭合K2时,石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱
D.断开K1、闭合K2时,石墨b极上发生反应:H22e-=2H+
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【题目】甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
Ⅰ.合成甲醇的部分工艺流程如下:
(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 、H =+206.2 kJ·mol-1,CO(g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g)H =41.0 kJ·mol-1,甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为________。
(2)在催化剂的作用下,200~300℃时,合成反应器内发生反应:ⅰ. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0,ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H<0。
①一段时间内,记录合成反应器出、入口样品的温度,数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样品的温度。
②如果你是工程师,请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由:_______。合成反应器中有少量的副反应,会生成二甲醚(CH3OCH3)、甲酸甲酯等。已知沸点:甲醇 64.7℃;二甲醚 -24.9℃;甲酸甲酯32.0℃。
③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是_________。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇,请简述该方法_______。
Ⅱ.下图为甲醇燃料电池的示意图。
(3)①负极的电极反应式是_______。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三种单体缩聚而成。
已知:ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl,单体的结构简式是: 、 _____、___。
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其中A 的一种原子不含中子;B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C元素的一种气体单质呈淡蓝色,D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小;E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体;F 元素最高正价与最低负价的代数和为4。
(1)B、C、E 三元素组成的化合物之一,是家用消毒剂的主要成分,所含的化学键有______,其电子式为______。
(2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)。
(3)两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式__。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量(n) 与反应时间(t)的曲线如图所示。
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为______g,此时反应的化学方程为______。
(5)A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物,写出它与乙醇的化学方程式:_________________________。
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【题目】石油是工业的血液,通过它可以得到很多重要的化工产品。
已知:+
(1)B和A为同系物,B的结构简式为____,其含有的官能团名称为____。
(2)反应①的化学方程式为___,其反应类型为____。
(3)写出检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。
(4)C的结构简式为___。
(5)反应④的化学方程式为_____。
(6)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线(其他无机原料任选)。___
合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。
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【题目】甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
B. 若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(NO3)3
C. 若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(OH)3
D. 若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
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