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    13．H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是互为同位素，
    同温同压下，它们单质的密度之比是1：2：3，
    在1mol单质中，它们的质子数之比是1：1：1，
    在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是1：1：1．

    分析 同种元素的不同原子之间互称为同位素；相同条件下，气体的密度与其摩尔质量成正比；H、D、T的质子数都是1，1mol单质中含有2mol质子；相同条件下气体摩尔体积相同，则体积相等的三者单质中含有的电子数相等，则电子数之比为1：1：1．

    解答 解：H、D、T三种微粒的质子数相同、中子数不同，为同种元素的不同原子，它们相互之间互为同位素；
    同温同压下，H、D、T的单质的密度与其摩尔质量成正比，则其对应单质的密度之比是：2g/mol：4g/mol：6g/mol=1：2：3；
    H、D、T中含有的质子数都是1，则1mol单质中都含有2mol质子，它们的质子数之比是2mol：2mol：2mol=1：1：1；
    在相同状况下，1L单质的物质的量相等，它们的单质分子中都含有2个电子，则含有的电子数之比是1：1：1，
    故答案为：互为同位素；1：2：3；1：1：1；1：1：1．

    点评 本题考查了阿伏加德罗定律及其推论的应用，题目难度中等，明确阿伏加德罗定律及其推论的内容为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：
    （1）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2g•cm-3），配制该溶液所需CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为5：11，所得溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有药匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管．
    （3）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，双氧水分解速率加快
    （4）工业上常用CuSO4来制备CuCl．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
    （5）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为：CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl•H2O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低温、高压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（　　）
    A．核内无中子的原子
    B．外围电子排布为3s23p3
    C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
    D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氯水能导电，所以氯水属于电解质
    B．Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物
    C．能电离产生H+的化合物一定是酸
    D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩元素回答下列问题．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）写出⑨的元素符号Cl，并画出H与⑨构成的共价化合物的电子式．
    （2）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
    （3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 （至少写出一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一
    B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
    C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
    D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．共价化合物中只有极性键
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．非极性键只存在于单质分子中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A和B两元素能形成AB2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（　　）
    A．6和8B．11和6C．20和8D．20和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应是（　　）
    A．只有AgBr沉淀生成B．生成等物质的量的AgCl与AgBr沉淀
    C．AgCl沉淀的物质的量少于AgBrD．AgCl沉淀的物质的量大于AgBr沉淀

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