Question

7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸中没有自由离子；
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为b＜a＜c；
（3）a、b、c三点溶液中CH₃COO^-物质的量最大的是c；
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是加NaOH（s）或加入活泼金属（如锌、镁等）（写出两种方法）：
（5）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
a．设两种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂，则其关系式c₁＞c₂（用＜，＞，=表示，下同）
b．取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v₁、v₂，则其关系式v₁＞v₂．

Answer 1

分析 （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；
（3）加水稀释促进醋酸的电离；
（4）从醋酸电离平衡移动的角度分析，可以向溶液中加入某些和氢离子反应的物质；
（5）硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，体积相同、pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度大于硫酸；加水稀释促进醋酸的电离．

解答 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：冰醋酸中没有自由离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点的c（H⁺）由小到大的顺序是c＜a＜b，则pH小到大的顺序为：b＜a＜c；
故答案为：b＜a＜c；
（3）加水稀释促进醋酸的电离，CH₃COO^-物质的量最大，因此c处溶液中醋酸电离程度相对而言最大，电离得到的CH₃COO^-物质的量最大，
故答案为：c；
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液的pH也增大，如碱、酸性小于醋酸的盐、活泼金属等，
故答案为：加NaOH（s）或加入活泼金属（如锌、镁等）．
（5）a．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，体积相同、pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度大于硫酸，则c₁＞c₂；
故答案为：c₁＞c₂；
b．加水稀释促进醋酸的电离，所以稀释后醋酸中氢离子的浓度大于硫酸的浓度，则分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v₁＞v₂；
故答案为：v₁＞v₂．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，正确分析图象即可，题目难度不大．