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    10．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（　　）
    A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
    D．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液

    分析 A．相同条件下，只有催化剂不同；
    B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
    C．检验Fe3+时滴加KSCN溶液；
    D．AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠．

    解答 解：A．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故A正确；
    B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则振荡后静置分液，并除去有机相的水，故B正确；
    C．检验Fe3+时直接滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色，故C错误；
    D．AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al（OH）3悬浊液，故D错误．
    故选CD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、影响反应速率的因素、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    该反应物的一种重要用途为制作光导纤维（或压电材料、光学仪器）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+．涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．检验滤液A中Fe2+的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水．
    （3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为D（填序号）．
    A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后的说法正确的是（　　）
    A．电解过程中阳极质量不变
    B．电解过程中溶液的pH不断升高
    C．此时向溶液中加入适量的Cu2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
    D．电解后两极产生的气体体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
    C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）3、乙Cl2，C的一种氧化物是红棕色的，该氧化物的俗称铁红常用做红色油漆和涂料
    （2）写出B与D反应的离子方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    （3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是取少量G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
    B．葛根素的分子式为C21H22O9
    C．该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应
    D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将1.000gFeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    已知：①草酸盐受热分解易释放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
    （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
    FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
    180 18n
    1.000g （1.000-0.800）g
    解得n=2，所以350℃时样品完全脱水；（要求写出推算过程）．
    （2）400℃时发生变化的化学方程式是FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
    （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式回答）；向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11　mol/L-1，则此时溶液的pH=5（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    ）．
    （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1400℃时发生反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
    （1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有N、S、Fe元素（填元素符号）．
    （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边B（从下列选项中选择）
    A．无明显现象                         B．溶液由浅绿色变红色
    C．溶液由无色变黄色                   D．溶液由浅绿色变无色
    左边发生反应的离子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
    若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，
    右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO${\;}_{4}^{2-}$通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
    （3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工
    艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
    ①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列说法正确的是（　　）
    A．Z单质还原性大于Y单质
    B．X的氢化物沸点高于W的氢化物
    C．仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键
    D．上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小

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