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    2．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②配平下列氧化还原反应方程式：
    2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8H2O．

    分析 ①2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O方程中+7价锰元素化合价降为+2价，-1价氯元素化合价升高为0价，参加反应的氯化氢有16mol，只有10mol化合价升高，据此解答；
    ②反应中高锰酸钾中+7价锰元素化合价降为硫酸锰中+2价，过氧化氢中-1价氧化化合价升高为氧气中0价氧，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒写出反应方程式．

    解答 解：①2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O方程中+7价锰元素化合价降为+2价，-1价氯元素化合价升高为0价，参加反应的氯化氢有16mol，只有10mol化合价升高，用双线桥表示为：，
    故答案为：；
    ②反应中高锰酸钾中+7价锰元素化合价降为硫酸锰中+2价，过氧化氢中-1价氧化化合价升高为氧气中0价氧，要使得失电子守恒则两者的最小公倍数为10，所以高锰酸钾前面的系数为2，过氧化氢前面的系数为5，然后根据物料守恒得其它物质前面的系数，方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
    故答案为：2；5；3；1；2；5；8．

    点评 本题考查氧化还原反应的双线桥表示、氧化还原反应的配平，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，能会用双线桥法表示电子转移的方向和数目，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．
    常温下，实验测得0.1mol•L-1的AgNO3、Na2CO3溶液的pH分别约为6和11．
    （1）由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）ABaCl2、BAgNO3、CHNO3．
    （2）其中E溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表示原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-和SiO2+2OH--═SiO32-+H20．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D、E五种溶液，由水电离出来的H+浓度由大到小的排列顺序为E＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（　　）
    A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    C．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
    D．加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
    A．地下钢管连接锌板B．汽水底盘喷涂高分子膜
    C．铁件镀铜D．金属护拦表面涂漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究表明丰富的CO2完全可以作为新能源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气．图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．
    ①能判断该反应向正反应方向进行的是：B
    A．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
    B．容器中混合气体的密度变大
    C．容器中压强不变
    D.2个C=O断裂的同时有6个H-H形成
    ②上述反应其他条件保持不变，在恒容条件下进行，平衡时H2的转化率将变小（填“变大”“变小”或“不变”）
    ③写出上述反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量mol平衡量mol达平衡所需时间min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①该反应的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具体值或取值范围）
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为2mol，则此时v正＜v逆（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）甲醇在一定条件下能转化为甲醛，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，后将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠，经适当酸化后，剩余的次碘酸钠和碘化钠又生成碘，上述过程中甲醛参与的化学反应的离子方程式为：HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）
    A．氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体
    B．HF可以用于刻蚀玻璃
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
    D．过氧化钠可用作供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁醇，其反应方程式为CH3COOH+CH3CH3CH2CH2OH $\stackrel{浓硫酸}{?}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有关物质的相关数据和信息如下：
    化合物相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解度/（g/100g水）
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    （1）醇可发生分子间脱水生成醚，如2CH3CH2OH $?_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （2）醇可发生分子内脱水生成烯烃，如C2H5OH$?_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
    请回答有关问题

    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在三孔圆底烧瓶中装入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍过量），再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）三孔烧瓶和蒸馏烧瓶在加热时都需要加入沸石，加入沸石是作用是防暴沸．本实验过程中可能产生多种有机副产品，请写成其中一种的结构简式CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3．
    （2）反应时加热有利于提高酯的产率，但实验发现温度过高酯的产率反而降低，可能的原因是乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制．
    （3）将三孔圆底烧瓶中的产物转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，接下来进行的操作名称是分液．
    （4）将酯层采用如图2所示装置蒸馏．
    ①图2中仪器B的名称为冷凝管，水的流向应该从g（“f”或“g”）口进入．
    ②蒸馏收集乙酸正丁酯粗产品时，应将温度控制在126.1℃左右．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

    （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为N2O5（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO2；
    （2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．
    ①写出制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为C；
    A 双氧水（H2O2）  B品红溶液   C 酸性高猛酸钾溶液
    （4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是a、b、c（填字母序号）．
    a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液    d．CaCl2溶液
    （2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：

    ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
    ②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO2．
    （3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．

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