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    14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑
    B．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    C．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．过氧化钠为氧化物，应保留化学式；
    C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
    D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．

    解答 解：A．既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入NaOH溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A错误；
    B．过氧化钠固体与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故B错误；
    C．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，熟悉物质化学式拆分规则是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．生活中的化学知识无处不在，下列化学知识的应用错误的是（　　）
    A．明矾可以除去水中的悬浮颗粒等杂质，所以可以作净水剂
    B．可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾
    C．黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒可以减少维生素C的流失
    D．石英玻璃纤维传导光的能力非常强，所以常用于制作光纤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的俗称表示同一物质的是（　　）
    A．明矾、胆矾B．冰、干冰C．火碱、烧碱D．苏打、小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色．

    （1）物质D的化学式为Fe3O4，E化学式为FeCl2；
    （2）点燃气体F前必须先检验气体纯度；
    （3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式为4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3，其反应类型是化合反应（填基本反应类型）．
    （4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应属氧化还原反应 （填基本反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）
    A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    A碳酸钙与盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    B向次氯酸钙溶液通入过量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO正确
    C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O错误，不满足Ca（OH）2的配比
    D过量铁屑溶于稀硝酸3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列有关电解质溶液的说法，正确的是（　　）
    A．1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，水的电离程度前者大于后者
    B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，则混合后的溶液中存在平衡：A-+H2O?HA+OH-
    C．已知同浓度的NaA、NaB、NaX溶液碱性逐渐增强，则Ks（HA）＜Ks（HB）＜Ks（HX）
    D．已知常温下AgCl的Ksp=1.56×10-10，则浓度均为2.2×10-5mol/L的AgNO3溶液、NaCl溶液等体积混合，会产生AgCl白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列说法正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）
    B．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）
    C．25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：
    c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
    D．d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等．

    （1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
    a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
    （2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）3，IHNO3．
    （3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
    （5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．
     I溶液的体积（mL） 48 1520 50120 150
     C的体积（mL）0 0112 224896 22402240

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