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18.下表为元素周期表的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题.
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
(2)元素⑧的名称为氯,其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4
(3)元素③与元素⑧形成的化合物的电子式为
(4)非金属性最强的元素是F(填元素符号);除0族外原子半径最大的元素是K(填元素符号);元素①单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(5)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物为水化物中,碱性最强的化合物的化学式是NaOH.
(6)能形成两性氢氧化物的元素是Al(用元素符号表示),写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

分析 由元素在周期表中的位置可知,①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar.
(1)稀有气体Ar的化学性质最不活泼,原子核外电子数为18,根据核外电子排布画出原子结构示意图;
(2)元素⑧是氯元素,最高价氧化物的水化物为高氯酸;
(3)元素③与元素⑧形成的化合物为MgCl2,由镁离子与氯离子构成;
(4)同周期自左而右非金属性增强、原子半径减小,同主族自上而下非金属性减弱、原子半径增大;钠与水反应生成氢氧化钠与氢气;
(5)金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;
(6)氢氧化铝是两性氢氧化物,Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠氢气.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar.
(1)稀有气体Ar的化学性质最不活泼,原子核外电子数为18,原子结构示意图为,故答案为:
(2)元素⑧是氯元素,最高价氧化物的水化物为高氯酸,化学式为HClO4,故答案为:氯;HClO4
(3)元素③与元素⑧形成的化合物为MgCl2,由镁离子与氯离子构成,电子式为:
故答案为:
(4)同周期自左而右非金属性增强、原子半径减小,同主族自上而下非金属性减弱、原子半径增大,故上述元素中非金属性最强的为F,原子半径最大为K;钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,反应离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案为:F;K;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(5)金属性Na>Mg>Al,金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
故答案为:NaOH;
(6)Al元素的氢氧化物--氢氧化铝是两性氢氧化物,Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,侧重对元素周期律的考查,熟练掌握周期表的结构,注意对基础知识的巩固.

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