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    1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
    B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA
    C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L
    D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

    分析 A、分别求出两者的物质的量，然后根据CH4与NH4+中分别含10个质子和11个质子来分析；
    B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；
    C、NH3和HCl混合后生成的氯化铵为固体；
    D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根构成来计算．

    解答 解：A、16g的物质的量为1mol，而CH4中含10个质子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个；18gNH4+的物质的量为1mol，而铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11mol质子即11NA个，故A错误；
    B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒个数小于0.5NA个，故B错误；
    C、NH3和HCl混合后生成的氯化铵为固体，故体积小于22.4L，故C错误；
    D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    11．新型微生物原料电池可以将富含有机物的污水变成干净的水，同时提供电能．该电池中用质子交换膜将正负极分开．工作时，将污水注入反应槽中，污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子，质子通过交换膜到另一极与富含氧气的水反应．下列说法正确的是（　　）
    A．注入污水的一极是电池的负极，发生氧化反应
    B．注入污水的一极是电池的正极，发生氧化反应
    C．这种新型微生物燃料电池适宜处理硫酸厂的废水
    D．用葡萄糖表示污水中的有机物，通入污水一极的电极反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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    12．称取纯Na2CO3 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸．取此盐酸20mL（稀释到200mL）做如下实验：称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3：2，求工业烧碱的纯度．

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    9．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．

    （1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
    （2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K2CO3+6H2O
    ①A（石墨）电极的名称是阳极．
    ②通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
    ③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ④乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    ⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
    （3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    ①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
    a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
    c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
    e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
    ②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
    a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度
    d．加入H2      e．加入惰性气体     f．分离出甲醇．

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    16．电解法是最强有力的使氧化还原反应进行的手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解法可以实现，下列反应需通过电解法来实现的是（　　）
    A．NaCl+H2O═HCl+NaOHB．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
    C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2D．3Fe+4H20（g）═Fe3O4+4H2

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    6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
    ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
    ④根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
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    C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、AlO2-、NO3-

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    10．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（　　）
    A．在地壳中的含量：Fe＞Al＞Na
    B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞Na
    C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁
    D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多

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    7．PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：
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    ①两容器中SO3的体积分数关系是I＞II（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为90%．
    ②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是A（填序号）．

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