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    已知：    4NH3十5O2      →  4NO+6H2O        4NO十3O2十2H2O→4HNO3  

    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

    (1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol

    (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为______(保留2位小数)。

    (3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)

    计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

    (4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

    ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

    ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

           

    （1）0. 75a mol  （2）0.14

    （3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%

    （4）① 

    ②3n(A)=0.8{n(B)-125}       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）

       （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1

                4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ·mol-1

    2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。

       （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）              ；

    ②达到平衡时NH3的体积分数为                      。

       （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                  。  

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省南京师大附中高三上学期学情调研化学试题 题型：填空题

    （8分）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
    2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
    （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）              ；
    ②达到平衡时NH3的体积分数为                      。

    （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                  。  

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南周口重点高中四校高二下学期第一次联考化学卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

         浓度/mol?L-1
    时间/min
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=             （保留两位小数）
    ②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是                       
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
    ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
    写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：               
                                                                   
    （3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是     （填字母）
    A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大
    B．单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡
    C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
    D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小
    （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为                             

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    科目：高中化学 来源：2013届河南周口重点高中四校高二下学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：

    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

          浓度/mol•L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=              （保留两位小数）

    ②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是                       

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H           （填“＞”、“＜”或“=”）0

    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)  △H=-574kJ.mol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ.mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ.mol-1

    写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：               

                                                                    

    （3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是      （填字母）

    A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大

    B．单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡

    C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小

    D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小

    （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为                             

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高三上学期学情调研化学试题 题型：填空题

    （8分）

       （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1

                 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1

    2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=            。

       （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）               ；

    ②达到平衡时NH3的体积分数为                       。

       （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                   。  

     

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