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【题目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度约为(不考虑混合后溶液体积的变化)

A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

【答案】C

【解析】

100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42-的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol,混合后的总SO42-的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol,不考虑混合后溶液体积的变化,溶液混合后溶液的体积是150mL,则混合溶液中SO42-的物质的量浓度c(SO42-)==0.4mol/L,故合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:

(1)称量所需要的仪器是_______________

(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧,在_________(仪器名)中冷却;

(3)实验中操作A的名称为_______________

(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(偏大偏小不变”)

(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800,则本次实验的相对误差为___________

(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列行为不符合安全要求的是 

A.做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中

B.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔

C.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

D.装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( )

A.通入甲醚的一极为负极,发生的电极反应为:CH3OCH312e16OH2CO32-11H2O

B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe2eFe2

C.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在石墨极区

D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N24 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某黄酮类药物的合成涉及反应下列说法正确的是(

A.化合物X在空气中能稳定存在

B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面

C.化合物XY都可与溴水发生加成反应

D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应,图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. m点:v(正)>v(逆)

B. 活化能:过程Ⅱ>过程I

C. n点时该反应的平衡常数K=50

D. 过程I,t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有效去除大气中的H2SSO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

1)去除废气中H2S的相关热化学方程式如下:

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)ΔH=bkJ·mol-1

反应2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)ΔH=__kJ·mol-1

为了有效去除废气中的H2S,在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)体积比一般控制在0.4,理由是__

2)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法,电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下,HS-首先被氧化生成中间产物Sn2-S n2-容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS-氧化为S n2-的电极反应式为___

②电解一段时间后,阳极的石墨电极会出现电极钝化,导致电极反应不能够持续有效进行,其原因是___

3)用CO(NH2)2(N-3)水溶液吸收SO2,吸收过程中生成(NH4)2SO4CO2。该反应中的氧化剂是__

4)在一定条件下,CO可以去除烟气中的SO2,其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同、以比表面积大的γAl2O3作为催化剂,研究表明,γAl2O3240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间,SO2的去除率随反应温度的变化如图2所示。240℃以前,随着温度的升高,SO2去除率降低的原因是__240℃以后,随着温度的升高,SO2去除率迅速增大的主要原因是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-Ba2=BaSO4

B.将大理石投入到足量盐酸中:CO32-2H=CO2H2O

C.Cl2通入KI溶液中:2ICl2=2ClI2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+

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