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    一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：

    A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③

    C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②

    A

    【解析】

    试题分析：①中加入氯化银后存在氯化银的溶解平衡；②中氯离子的浓度为0.1mol/L，所以氯离子的存在抑制氯化银的溶解，则银离子的浓度减小，小于①；③中银离子的浓度为0.1mol/L，银离子的存在抑制氯化银的溶解，但银离子的浓度仍很大；④中氯离子的浓度为0.2mol/L，也会抑制氯化银的溶解，所以银离子的浓度小于②，所以银离子浓度最大的是③，其次是①，最小的是④，所以答案选A。

    考点：考查沉淀的溶解平衡的移动

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    A.③＞①＞②＞④ B.②＞①＞④＞③

    C.④＞③＞②＞① D.①＞③＞④＞②

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    A．Fe2(SO4)3 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2

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    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是__ _热反应。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变

    C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

    A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是

    A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

    B．达平衡后，若升温，平衡左移

    C．化学方程式中b>c

    D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在298 K、100 kPa时，已知：

    Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH1 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2

    2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3

    则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是

    A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1

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    （16分）对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。

    （1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是______。

    A．化合物I能与新制的Cu(OH)2反应

    B．均可发生酯化反应和银镜反应

    C．化合物II能使KMnO4溶液褪色

    D．1mol化合物II最多能与5 mol H2反应

    （2）化合物II的分子式为____________，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式 。

    （3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应,写出化合物Ⅲ的结构简式 ；

    （4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式 （写一种）。

    （5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。

    ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

    回答下列问题：

    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。

    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_______________。

    （3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________。

    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，则应控制溶液pH______。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式________。

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