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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量

A

【解析】

试题分析:弱电解质部分电离,强电解质完全电离,所以等pH的强酸和弱酸溶液,弱酸的浓度大于强酸,相同体积的两种酸,弱酸的物质的量大于强酸,与足量的镁反应时,弱酸产生的氢气多,强酸产生的氢气少,答案选A。

考点:考查弱电解质的电离。

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(5分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0达到化学平衡后,

(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量 。

②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 。

③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量 。

如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,

则B是 态,C是 态。

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下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.熔点由高到低:Na>Mg>Al

C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

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(6分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH、H+、OH-浓度如何变化?请用“增大”“减小”“不变”填写。

(1)通适量HCl气体时,c (NH3) ,c (H+) 。

(2)加入少量NaOH固体时,c(NH) ,c (OH-) 。

(3)加入NH4Cl晶体时,c (NH) ,c (OH-) 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏育才中学高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,叙述错误的是

A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏育才中学高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为

A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)(2分)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

(2)(4分)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________ 。

(3)(4分)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,

则化学式:甲为____________________,乙为______________________;

(4)(每空1分)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为

A.1 B.3 C.4 D.6

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(2分)

25℃时,若pH=1的盐酸与pH=11NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则盐酸与NaOH溶液体积比为__________

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