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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间
    B．胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别
    C．制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热
    D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

    分析 A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；
    B．胶体不一定是透明的分散系；
    C．生成的氢氧化铁胶体不是红褐色沉淀；
    D．胶体和溶液都能够通过滤纸．

    解答 解：A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，故A正确；
    B．胶体和溶液都是均一的，可以用丁达尔效应鉴别，但是溶液为透明的，而胶体不一定透明，故B错误；
    C．沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，不能生成红褐色沉淀，故C错误；
    D．由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确常见分散系的分类依据为解答关键，注意掌握溶液与胶体的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．
    已知：
    ①R-CH2X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH2OH+NaX   （X代表卤素原子）
    ②$\stackrel{氧化}{→}$
    为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
    试回答下列问题：

    （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4 种峰；
    （2）C物质所含官能团的结构简式为-OH、-COOH，D物质的结构简式CH3CH=C（CH3）COOH；
    （3）上述合成路线中属于取代反应的有②⑤⑥（填编号）；
    （4）反应⑤的化学方程式为；
    （5）写出E属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．请回答下列问题．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    ②该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（L．min）．
    （2）在含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．对于可逆反应N2+3H2?2NH3（反应条件略去），回答下列问题：
    （1）在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达到平衡状态的有BD．
    A．体系的压强保持不变          
    B．某时刻H2和NH3的浓度之比是3：2
    C．相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键
    D．某时刻反应速率满足：3v（N2）=v（H2）     
    E．混合气体的平均摩尔质量不变
    （2）下列措施能加快反应速率的有C
    A．降温       B．将NH3分离出体系     C．恒温恒容条件下，加入N2    D．恒温恒压条件下，加入He
    （3）若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为1：3．
    （4）若断裂1mol N≡N需要吸热akJ，断裂1molH-H需要吸热bkJ，形成1molN-H放热ckJ，如果n molN2参加反应（假设N2完全转化），则该过程放热n（6c-a-3b）kJ．
    （5）在恒温恒压的密闭容器中，加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．“APEC蓝”是形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天，如何留住“APEC蓝”，倡导低碳社会也是一个重要的方面，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，
    （1）已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
    （2）向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ad．
    a、混合气体的平均式量保持不变       b、CO2和H2的转化率相等
    c、CO2和H2的体积分数保持不变       d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （3）改变条件，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．反应过程中部分数据如表：
    反应条件反应时间CO2
    （mol）    		H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    恒温恒容
    （T1℃、2L）    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    ①达到平衡时，该反应逆反应平衡常数K=6.75平衡时H2的 转化率是50%
    ②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．室温下，NH3•H2O的电离程度为0.1%，则在室温下2mol/L的氨水溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
    A．葡萄糖       B．氨基酸      C．无机盐     D．维生素
    ①蛋白质水解的最终产物是B；
    ②人体内最重要的供能物质是A；
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患C
    A、甲状腺亢进      B、佝偻病     C、地方性甲状腺肿     D、糖尿病
    （3）我国选用酱油 （填“酱油”或者“食醋”）作为补充居民铁元素的载体．
    （4）当灼烧天然蚕丝的衣物时，能闻到一股烧焦羽毛（填“烧焦塑料”或者“烧焦羽毛”）的气味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol•L-1，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol•L-1，含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．碘单质受热易升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物
    B．分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出
    C．向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色
    D．配制100 g10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中

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