把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸溶液中，用导线两两相连组成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D极产生大量气泡； A、C相连时，C极发生还原反应；B、D相连时，电子由D经导线流向B．据此，判断四种金属的活动性顺序由强到弱是（ ）
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D
D．B＞D＞C＞A
【答案】分析：较活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，据此判断．
解答：解：A、B相连时，A为负极，活泼金属作负极，所以A的金属活动性大于B；
C、D相连时，D上产生大量气泡，D上得电子发生还原反应，所以C上失电子发生氧化反应，故C的金属活动性大于D；
A、C相连时，C发生还原反应，为正极，所以A作负极，A的金属活动性大于C；
B、D相连时，电子由D经导线流向B，电子的流向与电流的流向相反，由负极流向正极，所以D是负极，B是正极，D的金属活动性大于B，
所以A、B、C、D中4种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞C＞D＞B．
故选B．
点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，要重视基础重视的掌握．
