Question

在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，则该溶液中可能大量共存的离子是（　　）

• A、Na⁺、OH^-、S^2-、NO₃^-
• B、AlO₂^-、K⁺、Fe³⁺、Na⁺
• C、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺
• D、Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．碱性溶液中，Na⁺、OH^-、S^2-、NO₃^-离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；
B．铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；
C．铝离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；
D．碱性溶液中，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子．

解答： 解：在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，该溶液中可能存在大量的H⁺或OH^-，
A．Na⁺、OH^-、S^2-、NO₃^-离子之间不反应，碱性溶液中，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中可以大量共存，故A正确；
B．AlO₂^-、Fe³⁺之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．Al³⁺、HCO₃^-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．碱性溶液中，Fe²⁺与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，酸性溶液中，NO₃^-离子具有强氧化性，能够氧化Fe²⁺，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，据此来判断溶液中存在大量的 H⁺或OH^-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．