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    二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。通常实验室可以用碳酸钙（固体）和稀盐酸溶液来制取。如果是你要利用此反应原理制取二氧化碳气体你会选择跟            （填“过氧化氢”、“氯酸钾”）制取氧气相同的发生装置；收集方法可选用                     ，收集后盖上玻璃片           （填“正放”、“倒放”）在桌上。

    ①  过氧化氢    ② 向上排空气法     ③       正放

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
    （1）完成并配平离子反应方程式：
    5
    5
    C2O42-+
    2
    2
    MnO4-+
    6
    6
    H+=
    10
    10
    CO2↑
    CO2↑
    +
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O
    （2）请完成相应的实验步骤：
    步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
    步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
    步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
    步骤4：在第2份溶液中
    滴加酚酞试液
    滴加酚酞试液
    ，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
    （3）根据（2）中的实验步骤回答：
    ①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    等．
    ②如何判断步骤3中的滴定终点？
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    ．
    ③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为
    0.3mol
    0.3mol
    ．样品纯度为
    98.1%
    98.1%
    ．
    （4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．

    ①C点所得固体的化学式为
    CaO
    CaO
    ．
    ②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是
    氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
    氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
    （结合化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?广州一模）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
       浓H2SO4   
    .
    80℃-90℃
    H2O+CO↑，实验的部分装置如图（1）所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

    ①从图（2）挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

    ②装置Ⅱ的作用是
    防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
    防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
    ．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜
    [Cu（HCOO）2?4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4?5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是
    研细并混合均匀
    研细并混合均匀
    ．
    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到
    有黑色固体生成
    有黑色固体生成
    （填写实验现象），说明温度过高．
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2?CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的
    1
    3
    时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是
    防止甲酸铜晶体析出
    防止甲酸铜晶体析出
    ．
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是
    洗去晶体表面的水和其它杂质
    洗去晶体表面的水和其它杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

    Ⅰ制备CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO

    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。

                               

    分液漏斗  长颈漏斗     蒸馏烧瓶     集气瓶    温度计

    ②装置Ⅱ的作用是                                         。

    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

    2CuSO4+4 NaHCO3== Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

      Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑

    实验步骤如下：

    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是        。

    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到            （填写实验现象），说明温度过高。

    Ⅱ、甲酸铜的制备：

    将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                 。

    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，实验的部分装 

         置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

          

             Ⅰ制备CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO

    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固

       定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）

                                 

        分液漏斗  长颈漏斗     蒸馏烧瓶     集气瓶    温度计

    ② 装置Ⅱ的作用是                                         。（2分）

    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再

        与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

         2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

        Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑

    实验步骤如下：

    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是        。（2分）

    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到            （填写实验现象），说明温度过高。（1分）

    Ⅱ、甲酸铜的制备：

      将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜 

      恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析

       出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                 。（1分）

    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                               。（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，

    实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。

                              

    分液漏斗  长颈漏斗     蒸馏烧瓶    集气瓶    温度计

    ②装置Ⅱ的作用是                                        。

    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

    2CuSO4+4 NaHCO3== Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

    Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu（HCOO）2·4H2O+CO2↑

    实验步骤如下：

    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是                                             。

    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到                         （填写实验现象），说明温度过高。

    Ⅱ、甲酸铜的制备：

    将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                。

    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                              。

     

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