Question

13．镁铝组成的混合物平均分成两份，一份与足量氢氧化钠溶液反应，另一份与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量前者是后者的二分之一，则混合物中镁铝的质量比是（　　）

• A． 1：1
• B． 3：4
• C． 4：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 镁铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．

解答 解：设镁，铝分别为xmol、ymol，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2                             3
y                           $\frac{3y}{2}$          
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1                             1
x                             x
则与盐酸反应生成氢气的总物质的量为n（H₂）=x+$\frac{3y}{2}$，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                                             3
y                                            $\frac{3y}{2}$        
则与NaOH反应生成氢气的总物质的量为n（H₂）=$\frac{3y}{2}$，
同种物质物质的量之比等于质量之比，故$\frac{3y}{2}$：（x+$\frac{3y}{2}$）=1：2，故x：y=3：2，故镁铝的物质的量比为3：2，故镁铝的质量比为3×24：2×27=4：3，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．