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    同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ04＞H2Y04＞H3X04，下列判断正确的是
    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱  ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③非金属性按X、Y、Z顺序增强  ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱（　　）
    A．①②④B．②③C．①②③D．①②③④
    同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐增强，X、Y、Z是三种同周期的元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y＞X，则说明的原子序数大小关系为X＜Y＜Z．
    ①同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，但是离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故①正确；
    ②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故②正确；
    ③X、Y、Z是三种同周期的元素，原子序数大小关系为X＜Y＜Z，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：X＜Y＜Z，故③正确；
    ④元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，已知非金属性X＜Y＜Z，则气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z，按X、Y、Z顺序增强，故④错误．
    故选C．
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