【题目】取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3
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【题目】I.已知:
烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3:4,与A相关的反应如下:
请回答下列问题:
(1)A的分子式为__,B的名称是__;
(2)写出C→D反应的化学方程式:__;
(3)链烃M的相对分子质量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其结构简式是__;
Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:
(4)①反应中所加试剂是__; ③的反应类型是__;
(5)写出G的结构简式:__;
(6)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:__。
①属于芳香醛;
②苯环上有两种不同环境的氢原子.
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【题目】N元素是植物生长的必需元素,含氮化合物在工农业生产以及生活中都发挥着重要作用。
(1)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。污水生物脱氮过程中,在异养微生物催化下,硝酸铵可分解为N2O和另一种产物,该反应的化学方程式为____。
(2)氮的氧化物既是空气的重要污染物,同时也是重要的化工原料。某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0 K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0 K2
反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__(用含ΔH1和ΔH2的式子表示),K=___(用含K1和K2的式子表示)。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应_____(填序号),则反应①的活化能E1,与反应②的活化能E2的大小关系为E1___(填“>”“<”或“=”)E2。
(3)在373 K时,向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0 kJ·mol1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0~20 min内,v(N2O4)=__________。
②上述反应中,v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数,则373 K时,k1、k2的数学关系式为____。改变温度至T1时k1=k
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【题目】钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质,某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3,并制备钛白粉(TiO2),其工艺流程如下所示:
(1)酸浸过程中,HCl的作用是_______________________。
(2)已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+,则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。
(3)草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。
(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3),其化学反应方程式为__________________________。
(5)“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________,写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
(6)钛的冶炼新法是剑桥电解法(如右图)。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质,电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式:__________________________;利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________;F=96500C/mol,当I=0.5A,通电80分钟,理论上获得Ti的质量为__________g(计算表达式)。
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【题目】“摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏,它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系,我们所学的“摩尔”其实是
A.国际单位制中的一个物理量
B.摩尔是表示物质的量
C.摩尔是物质的量的单位
D.摩尔是表示物质数量的单位
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【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
t1时刻__________;t3时刻__________;t4时刻__________。
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是______(填选项)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。_______
(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A. X、Y、Z能形成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z
C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W
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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
回答下列问题:
(1)酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。
(2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.
(3)滤渣A的主要成分为_________。
(4)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。
(5)当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________。(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,)
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