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【题目】取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则消耗的HClNaOH的物质的量之比为(

A.11B.21C.31D.13

【答案】C

【解析】

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,生成等物质的量的氢气,消耗氯化氢与氢氧化钠物质的量的比值为3:1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.已知:

烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3:4,与A相关的反应如下:

请回答下列问题:

(1)A的分子式为__,B的名称是__

(2)写出C→D反应的化学方程式:__

(3)链烃M的相对分子质量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其结构简式是__

Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:

(4)①反应中所加试剂是__; ③的反应类型是__

(5)写出G的结构简式:__

(6)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:__

①属于芳香醛;

②苯环上有两种不同环境的氢原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N元素是植物生长的必需元素,含氮化合物在工农业生产以及生活中都发挥着重要作用。

1)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。污水生物脱氮过程中,在异养微生物催化下,硝酸铵可分解为N2O和另一种产物,该反应的化学方程式为____

2)氮的氧化物既是空气的重要污染物,同时也是重要的化工原料。某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0 K1

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0 K2

反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=__(用含ΔH1ΔH2的式子表示),K=___(用含K1K2的式子表示)。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应_____(填序号),则反应①的活化能E1,与反应②的活化能E2的大小关系为E1___(填“>”“<”“=”E2

3)在373 K时,向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)  ΔH=57.0 kJ·mol1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

020 min内,v(N2O4)=__________

②上述反应中,v(NO2)=k1·c2(NO2)v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1k2为速率常数,则373 K时,k1k2的数学关系式为____。改变温度至T1k1=k,则T1___373 K(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质,某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3,并制备钛白粉(TiO2),其工艺流程如下所示:

(1)酸浸过程中,HCl的作用是_______________________

(2)已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+,则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________

(3)草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________

(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3),其化学反应方程式为__________________________

(5)“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- ________,写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________

(6)钛的冶炼新法是剑桥电解法(如右图)。

以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质,电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式:__________________________;利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________;F=96500C/mol,当I=0.5A,通电80分钟,理论上获得Ti的质量为__________g(计算表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】摩尔庄园是一款专门为712岁儿童设计的安全健康益智网页游戏,它和我们高中化学的摩尔没有任何的关系,我们所学的摩尔其实是

A.国际单位制中的一个物理量

B.摩尔是表示物质的量

C.摩尔是物质的量的单位

D.摩尔是表示物质数量的单位

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:

回答下列问题:

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A.t0t1    B.t1t2    C.t2t3

D.t3t4    E.t4t5    F.t5t6

(2) t1t3t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度

D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气

t1时刻__________t3时刻__________t4时刻__________

(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是______(填选项)。

A.t0~t1  B.t2~t3  C.t3t4  D.t5t6

(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。_______

(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是

A.B.氯水C.CCl4D.KI溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:①在元素周期表中,ZYW均相邻;②XYW分别位于不同周期;③YZW三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A. XYZ能形成共价化合物

B. YZ元素的原子半径大小顺序为Y > Z

C. XYZ之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3X2Z

D. ZW元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

回答下列问题:

(1)酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________

(2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.

(3)滤渣A的主要成分为_________

(4)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________

(5)当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________。(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12

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