Question

．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－1   B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1   D．＋45.2 kJ·mol^－1

Answer 1

【知识点】化学反应与能量 F1 F2

【答案解析】D  解析：HCN(aq)+ NaOH(aq)= Na CN(aq)+H₂O（l） ΔH₁＝－12.1 kJ/mol

强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O（l）ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

ΔH₁＝HCN在水溶液中电离的ΔH+ΔH₂ ，故ΔH=＋45.2 kJ·mol^－1故D正确。

【思路点拨】本题考查了化学反应与能量中有关盖斯定律的计算问题，难度不大。