Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体．下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥．

完成下列填空：
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)，应选用的仪器是________．
a．烧杯   b．玻璃棒 c．量筒   d．容量瓶
(2)上述装置中，A是________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收________．
(3)上述装置中，B物质是________．用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)．
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的 主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________．
a．氯化钠溶液   b．稀醋酸 c．稀硫酸   d．正己烷
(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________．
(6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重．

Answer 1

(1)abc
(2)CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；HCl气体或酸性气体
(3)无水CaCl₂；偏低
(4)bd
(5)石蜡；CaCO₃
(6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001 g