【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。室温时,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液:c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)
B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液:c(OH-) = c(H+) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)
C.0.1 mol·L1 H2C2O4溶液:0.2 mol·L1 + c(OH-) = c(H+) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)
D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性:c(Na+) = 2c(C2O)
【答案】BC
【解析】
A.NaHC2O4溶液显酸性,说明HC2O的电离大于它的水解,c(C2O)是由c(HC2O)电离得到的,故c(C2O)<c(HC2O),故A错误;
B.Na2C2O4溶液中存在质子守恒,c(OH-) =c(H+) +2c(H2C2O4) + c(HC2O),故B正确;
C.H2C2O4溶液中的电荷守恒,c(H+) = c(HC2O)+2c(C2O) +c(OH-),物料守恒:c(H+) = 2c(HC2O)+2c(C2O) +2c(H2C2O4),两式相减得到:c(OH-) =2c(H2C2O4) + c(HC2O),由于水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度总是相等,水中的氢氧根离子是由水电离出的,故0.1 mol·L1 H2C2O4溶液中氢离子的浓度等于酸电离出的氢离子浓度加上水电离出的氢离子,0.2 mol·L1 + c(OH-) = c(H+) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O),故C正确;
D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性:符合电荷守恒,c(H+) +c(Na+) =c(OH-)+ c(HC2O)+2c(C2O),溶液显中性,c(OH-) = c(H+),则c(Na+)=2c(C2O) +c(HC2O),故D错误;
答案选BC。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL,且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L1。实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;提供的实验仪器有:①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题:
(1)该植物培养液中,NH4+的物质的量浓度为____。
(2)该研究小组配制该植物培养液时,还须用到的玻璃仪器是____、_____。
(3)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。
a.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中还有少量的水
c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线
e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaClO溶液中通入过量CO2:ClO-+ CO2 + H2O = HClO + HCO
B.向FeCl3溶液中加入铜粉:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C.用NaOH溶液吸收NO2:2OH-+ 2NO2 = 2NO + H2O
D.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓
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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1
B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
D.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)燃烧放出的热量多
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【题目】能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸,二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸
B. 在高温下,二氧化硅与碳酸钠能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高
D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中,生成白色胶状沉淀
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论不正确的是( )
A.反应速率c>b>a
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c > b > a
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示,阳极反应式为:LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4。下列叙述正确的是
A.晶体硅能将太阳能转化为电能,太阳能电池属于原电池
B.该锂电池放电时负极反应为:LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6
C.放电时,Li+通过隔膜向铝箔电极移动
D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程中,Fe、C、P元素化合价均不发生变化
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【题目】请回答:
(1)用氧化物表示翡翠:NaAl(SiO3)2的组成___________________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由___________________。
(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式____________
(4)写出化学反应方程式
①煅烧黄铁矿__________________________。
②用氨气制硝酸的第一步__________________________。
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