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    7．某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下，请问答有关问题． 
    （1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的cdef（填序号）．
    a．试管  b．烧杯  c．坩埚  d．泥三角  e．铁三脚架  f．酒精灯
    （2）将所得海带灰加水溶解、过滤．所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （3）在滤液中加人H202．使碘元素转化为碘单质．
    （4）小组成员用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈紫色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通．

    分析 （1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚；
    （2）将所得海带灰加水溶解、过滤的操作是溶解、过滤装置，需要漏斗、玻璃棒和烧杯；
    （4）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；

    解答 解：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef，
    故答案为：cdef；
    （2）将所得海带灰加水溶解、过滤的操作是溶解、过滤装置，需要漏斗、玻璃棒和烧杯，
    故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；
    （4）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出，
    故答案为：紫；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通；

    点评 本题考查海水资源综合利用，侧重考查学生对化学实验基本操作能力的掌握，明确实验原理是解本题关键，知道萃取剂的选取标准，知道常见仪器作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．烷烃就是饱和烃
    B．乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面
    C．C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面
    D．C20H42一定属于烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）
    气体abc
    ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
    BSO2浓硫酸Cu浓硫酸
    CO2双氧水二氧化锰碱石灰
    DCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　）
    A．6：3：2B．1：1：1C．9：3：1D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A、D为常见的金属单质B为蓝色溶液．F为红褐色的沉淀，G为暗红色固体，转化关系中，有的生成物省略．

    试回答：
    （1）B，E的化学式依次为CuSO4、Fe2（SO4）3；
    （2）反应①、③、⑤和⑥是化学反应的基本类型中的置换反应、复分解反应、分解反应、化合反应；
    （3）①、②、④和⑥的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．与106g碳酸钠含有相同氧原子数的硫酸的质量为（　　）
    A．49.0gB．73.5gC．98.0gD．147g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列能说明分子式为C4H6的某烃是1-丁炔而不是1，3-丁二烯的事实的是（　　）
    A．所有原子不在同一平面
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．燃烧时有浓烟
    D．与足量溴水反应时，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
    B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中
    C．取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
    D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．K2Cr2O7在皮革工业中有重要的用途，同时也是产生污染的重要原因．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，图1是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；   ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤中用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （3）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
    物质溶解度/（g/100g水）
    0°C40°C80°C
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O7163215376
    该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    （4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{m}{n}$（用含m、n的代数式表示）．
    （5）用电解法除去含Cr2O72-的酸性废水方法是：用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe做电极的原因为（结合电极反应解释，下同）阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+，在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑，氢离子放电使OH-浓度增大．

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