下列实验方案中.不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热.固体质量减轻b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应.加热.蒸干.灼烧.得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应.逸出气体用碱石灰吸收.增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应.过滤.洗涤.烘干.得b克固体. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

【解析】

试题分析：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立，故选：C。

考点：考查混合物含量测定实验方案设计与评价

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（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为。

（2）b处的实验现象为___________________________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。

（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是。

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下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

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A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

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