Question

5．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）⑦为O（填元素符号）；
（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式）；
（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺（请填离子符号）；
（4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为黄 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为k、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，据元素周期律的知识解答．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为k、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar．
（1）上述元素中，⑦位于第二周期第ⅥA，元素是O，
故答案为：O；
（2）同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，则碱性最强的是NaOH，
故答案为：NaOH；
（3））②、③、④三种元素可形成的离子分别是：K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺，Mg²⁺核外电子层数最少，离子半径最小，K⁺、Ca²⁺核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则大小顺序为K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，
故答案为：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4））①和⑨两元素形成化合物是溴化钠，含钠元素，灼烧时的焰色为黄色，氯气可以从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：黄；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，为高频考点，难度中等，熟练掌握金属性、非金属性强弱、离子半径大小的比较方法．