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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．C4H10有三种同分异构体
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体
    C．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
    D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

    分析 A、根据碳链异构来解答；
    B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物中官能团的种类与数目要相同；
    C、根据反应自发进行的判断依据：△H-△S＜0解答；
    D、根据不同合金的材料和性能解答．

    解答 解：A．C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故A错误；
    B．乙醇、乙二醇与丙三醇所含羟基的个数不同，不为同系物，故B错误；
    C．由方程式2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）可知该反应△S＜0，要使△H-△S＜0，必须满足△H＜0，故C正确；
    D．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，同分异构体，同系物，反应方向判据，考查学生对基本知识的掌握程度，题目简单，属于基础题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）
    A．由图1可知2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
    B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性
    C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反应放出热量的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z．

    已知：
    Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烃基或氢原子
    Ⅱ．反应①、②、⑤的原子利用率都为100%．
    完成下列填空：
    （1）B的名称为苯乙烯；反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热；反应④的反应类型是消去反应．
    （2）关于有机产品Y的说法正确的是AD．
    A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
    B．1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
    C．1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠
    D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
    （3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
    a．属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
    b．能发生银镜反应和水解反应
    （4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）．
    （合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲＜乙
    B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
    C．相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
    D．向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯食品袋耐高温加热
    B．石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀
    C．羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗
    D．把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应生成2.24 L O2时转移的电子数为0.2NA
    B．1 L 14 mol/L硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于7NA
    C．1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子数之和为NA
    D．1 mol OH-的电子总数比1 mol-OH的电子总数多NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液          B．K3[Fe（CN）6]溶液            C．KSCN溶液
    （2）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-1648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393kJ•mol-1
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═-1480kJ•mol-1
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极反应式是：FeS2+4e-=Fe+2S2-．
    （5）煅烧某硫铁矿样品，发生反应：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平），已知该硫铁矿样品中FeS2的质量分数为90.0%，假设杂质不参加反应，煅烧10t该硫铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为3.36×106L；制得98%的硫酸质量为15t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），a、b、c均为正整数，各物质浓度随时间变化如图所示，O～t1min内B的浓度变化没有画出来．下列说法正确的是（　　）
    A．若a=3，则b=1，c=2
    B．t1min时，该反应达到该条件下的反应限度
    C．在O～t1min内，用C表示的化学反应速率为0.06mol•L-1
    D．B的起始浓度等于0.08mol•L-1

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