Question

8．将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂11.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）

• A． 35.7g
• B． 30g
• C． 17g
• D． 9g

Answer 1

分析 用极端假设法进行分析，电子摩尔质量分别为：Mg为12g/mol，Fe为28g/mol，Al为9g/mol，假设混合物全部是Fe或全部是铝，根据生成氢气分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．

解答 解：标况下，11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
所以金属提供电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，混合物的质量介于9g～28g之间，
故选：C．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间．