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    下列实验操作或做法正确的是（　　）
    A、用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体
    B、从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中
    C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    D、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．托盘天平精确到0.1g；
    B．一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶；
    C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；
    D．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干．
    解答： 解：A．托盘天平精确到0.1g，无法称量5.85 g氯化钠固体，故A错误；
    B．Na2CO3易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故B错误；
    C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；
    D．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在1L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器内各物质的浓度变化如图1所示．
    ①图1中能够表示NO2的浓度变化曲线是
     
    ．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v消耗（NO）=v生成（NO2）
    b．容器内混合气体的密度保持不变
    c．容器内混合气体的平均相对分子质置保持不变
    d．容器内c（NO）：c（O2）保持不变
    e．容器内氧气体积分数保持不变
    （2）在一定体积的密闭容器中有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
    ①某温度下，该反应平衡时浓度关系为3c（CO2）．c（H2）=5c（CO）．c（H2O），则此时的平衡常数K=
     
    ．
    ②830℃时，其平衡常数K=l．向该容器中加入1LCO2与1LH2，达到平衡时CO的体积分数是
     
    ．
    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化荆条件下生成不同产物（如图2）：
    4NH3+5O24?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O温度较低时以生成
     
    为主，温度高于900℃时，N0产量下降的原因是
     
    ．
    （4）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定强度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g），经5min后反应达到平衡，此对测得容器内的压强为起始时的1.2倍：若保持温度和体积不变，起始时加X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，当达到平衡时仍与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为
     
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
     
    ，氢气的燃烧热为
     
    ．
    （3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A、判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中
    B、减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
    C、制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    D、易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时可用细沙覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2、图3三套装置进行实验．

    （1）用图1装置实验时，若小试管中的品红溶液已经开始发生倒吸，你应立即采取的一种措施是
     
    （填写编号）；
    a．取下盛有品红溶液的小试管  b．移去酒精灯  c．将导管从乳胶管中取出
    （2）图2中导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
     
    ；比较图1、图2两套实验装置，图2装置还有的优点是（写出一条即可）：
     
    ；
    （3）某同学收集图2产生的280mL（标准状况）的气体Y通入足量溴水中，发生反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥的固体2.33g．气体Y中SO2的体积分数为
     
    ．分析实验中气体Y所含SO2体积分数的结果，同学们讨论后认为气体Y中还可能含量有H2和另一种气体Q．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    ①认为气体Y中含有Q的理由是
     
    （用化学方程式表示）．
    ②B装置中品红溶液试剂的作用是
     
    ．
    ③为确认Q的存在，需在装置中添加M于B-C间，但集气瓶内的导管未画全．请画全M中的导气管并注明M中的试剂
     
    ．
    ④若要测定280mL（标准状况下）气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），还可采用称量反应前后D或E的质量差的方法．请你回答能否选用托盘天平称量D或E的质量差？做出判断并用一个计算结果说明理由（不用书写计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、碱性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+
    B、常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3
    C、含有AlO2-的溶液：NO3-、HCO3-、Na+、K+
    D、氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是（　　）
    A、H+、NH4+、AlO2-、S2O32-
    B、K+、Cu2+、OH-、Cr2O72-
    C、Na+、Al3+、SO42-、NO3-
    D、Ag+、Mg2+、CO32-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）
    A、K（HF）=7.2×10-4
    B、K（HNO2）=4.9×10-10
    C、根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN
    D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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