Question

（1）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）

（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有           （填代号，下同）

（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有         

（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有        

    （4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是         

    （5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是          

Answer 1

（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止碱液倒吸

错解分析:此题考查的知识包含气体的制备、除杂。错误在于对气体的制备不熟悉，关键是气体的性质会弄混淆，所以会得到一些错误的答案。

解题指导:关于气体的制备：

知识点 1. 实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。

知识点2.  制备气体的发生装置：通常根据反应物的状态、反应条件和气体的性质的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。

固体反应物加热制备气体	液体反应物不加热制备气体	液体反应物加热制备气体

应注意装置的开放性。如：制O₂：H₂ O₂在催化剂M_nO₂的作用下分解，则可选择Ｂ装置;若加热Ｋ₂Ｍ_ｎＯ_4：法，则可选择A装置。

知识点3、 气体的收集方法：根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三

种。

（1）排水集气法：适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。（装置见图a）（2）向上排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（已知，空气的相对分子质量为29）。（装置见图b）（3）向下排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）

[注意]：① 排水法也可换成排液体的方法，如：排饱和食盐水收集Cl_2..② 气体可直接收集在气袋内。③ 制NH₃时，收集试管口的棉花是防止NH₃与空气对流，确保收集的NH₃纯净。

④ 如图：   该图可作多功能装置，排水法收集气体时，装满水气体从b进；向上排气体时（如：收集密度比空气大的气体），气体从a进；向下排气体时，气体从b进。

知识点4.  常见气体制备原理以及装置选择：如下表所示。

气体	反应原理	发生 装置	收集 装置	注意事项
O2		A	a或b	共同点： （1）气密性的检查
NH3		A	c	不同点： 收集氨气仪器要干燥
H2	较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应	C	a或c	（1）用长颈漏斗时要液封 （2）制SO2（Na2SO3
CO2	CａCO3＋2 HClCａCl2＋CO2＋H2O	C	b	粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇
SO2	无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应	B	b	H2O粉化）不能用启普发生器
NO2	Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2 NO2↑＋2H2O	B	b	（3）制CO2不用H2 SO4（因CaSO4微溶）
C2H2	电石与水进行反应CａC2＋2H2O→Cａ（O H）2＋C2 H2↑	B	a	（4）制H2 S不能用硝酸或浓H2 SO4（防氧化）
Cl2		E或D	a或b	（1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯 （2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸 （3）收集Cl2可用排饱和食盐水法,
NO	3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2 NO↑＋4H2O	E	a	收集NO只能用排水法.
C2H4		F	a	（4）制乙烯要控制温度在170℃

知识点5 尾气的处理装置：具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置如图1所示。

[说明]一般常用吸收液吸收具有毒性或污染性的有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此外还可以用塑料袋盛装尾气。对无毒、无害的气体，可在塞子上安装一个放空管或多打一个孔。

知识点6. 气体的净化和干燥：气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种，如图2。

（1）洗气瓶［如图2（c）］中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：①强碱溶液，如N_aOH溶液可吸收CO_{2 、} SO_{2 、}  H₂S 、 Cl_2、  NO₂等酸性气体。②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和N_a2HCO₃溶液能除去CO₂中混有的HCl 、SO₂等强酸性气体；饱和N_aHSO₃溶液能除去SO₂中混有的HCl、 SO₃等气体；饱和N_aHS溶液除去H₂S中混有的HCl气体。③浓H₂SO₄，利用它的吸水性，可除去H₂ 、 SO_2、  HCl、 CO 、 NO_{2 、} CH₄  等气体中混有的水蒸气。但由于浓H₂SO₄有强氧化性，不能用来干燥强还原性气体，如H₂S HBr HI；H₂SO₄有酸性，也不能用来干燥NH₃等。④酸性K₂MO₄溶液，利用它的强氧化性，可以除去还原性的气体，如除去混在CO₂气体中的SO₂、 H₂S等。

（2）干燥管、U形管［如图2（b）］一般装入固体干燥剂。常见的固体干燥剂有：①酸性干燥剂

用来干燥酸性气体。如P₂O₅、浓H₂SO₄等。②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如、CaO碱石灰、烧碱等。③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl₂（但CaCl₂不能干燥NH₃，因易形成CaCl_2?8 NH₃）。

（3）双通加热管［如图2（a）］一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应，例如：Cu和混合气体中的O₂反应而将O₂除去。另外，还常用固体无水CuSO₄装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在。用Na₂O₂固体也可将CO₂ 、 H ₂O（ g ）转化为O₂。