Question

13．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是（　　）

• A． 压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO₂的浓度增大的倍数更大
• B． 速率关系：2v（CO₂）=v（CO）
• C． 转移电子数随温度升高而增多
• D． 气体密度随着焦炭的增加而增大

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、对于反应C+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0，压缩体积，平衡逆向移动，CO的浓度增大的倍数比CO₂的浓度增大的倍数小，故A错误；
B、化学平衡时速率之比等于物质的量之比，不管反应是否达到平衡，均有2v_正（CO₂）=v_正（CO），2v_逆（CO₂）=v_逆（CO），因此速率关系符合2v（CO₂）=v（CO），若反应达到平衡，则v_正（CO）=v_逆（CO），v_正（CO₂）=2v_逆（CO₂），则根据2v_正（CO₂）=v_正（CO），2v_逆（CO₂）=v_逆（CO）得，平衡时有2v_正（CO₂）=v_逆（CO），
2v_逆（CO₂）=v_正（CO），因此可以判断平衡时速率关系符合2v（CO₂）=v（CO），故B正确；
C、温度升高平衡正向移动，消耗焦炭的量增加，所以转移电子数增多，达到平衡时转移电子数不再变化，故C正确；
D、焦炭的是增加，平衡不移动，气体的物质的量不变，体积固定，所以密度是个定值，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．