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    18．如图表示在密闭容器中反应C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g）；△H＞0，达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况．据图可知，改变的条件是（　　）
    A．增加CO浓度B．升高温度C．增加水蒸气D．增大压强

    分析 由图可知，平衡后改变条件导致正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，直到新平衡状态，结合外因对速率及平衡移动的影响来解答．

    解答 解：A．增加CO浓度，瞬间正反应速率不变，与图象不符，故A不选；
    B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B不选；
    C．增加水蒸气，平衡正向移动，瞬间逆反应速率不变，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故C不选；
    D．该反应为气体体积增大的反应，则增大压强，平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，与图象符合，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握浓度、压强、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断图中速率变化及平衡移动，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
    试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
    （1）化学平衡将向正反应方向移动，NO2的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是0.18mol/L；
    （3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为40%%，NO2的转化率由50%%变为60%%．
    （4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大廉价反应物的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知在100℃下，水的离子积KW=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A．0.05 mol•L-1 的 H2SO4 溶液 pH=1
    B．0.001 mol•L-1 的 NaOH 溶液 pH=ll
    C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液与0.01 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性
    D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH

    （1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是分液漏斗；②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
    （2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：HCOOHCO↑+H2O．
    （3）制CO时，伴随的副产物还有少量S02、C02气体，某同学设计用图二装置进行检验．
    ①E1的作用是：检验产物是否有S02；E3的作用是：检验S02是否除尽；
    ②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D；
    A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
    C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHS03（饱和）→RCH（OH）S03Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHS03溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NA
    B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    C．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    D．1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　　）
    A．凭气味和颜色
    B．通入AgNO3溶液
    C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化
    D．紫色石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
    ①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；  ②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
    ③CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2；                         ④CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为
    ①分解反应，②置换反应，④化合反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（已知溶液2为无色溶液）
    （1）沉淀的化学式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO4或Mg（OH）2；沉淀3：Mg（OH）2或BaSO4．
    （2）写出“混合液+A”的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；“生成沉淀2”的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在饱和Mg（OH）2溶液中，c（OH-）=1.0×10-4 mol•L-1．若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2的溶解度在理论上将（　　）
    A．变为原来的10-3倍B．变为 原来的10-2倍
    C．变为原来的103倍D．不发生变化

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