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已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、X,则X为 (    )

   A.  NaCl         B.  NaClO4          C.  ClO2            D.  NaClO

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素,D的最外层电子数是其内层电子数的三倍.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应.依据上述信息回答下列问题:
(1)HmD的电子式:
.A和E形成的化合物的晶体类型属
离子晶体
离子晶体
;该晶体结构中离A最近的A有
12
12
个.
(2)能证明Cm-、E(m-1)-还原性强弱的反应的离子方程式为
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

(3)用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-

(4)已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ,写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?宝鸡三模)由短周期元素组成的单质X2、Y,标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1;常温下,Y为浅黄色固体.Z是一种化合物,焰色反应呈黄色,且常温下,0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13.
请回答下列问题:
(1)写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)已知16g固体单质Y,完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量,试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式
S(s)+O2(g)
 点燃 
.
 
SO2(g)△H=-296kJ/mol
S(s)+O2(g)
 点燃 
.
 
SO2(g)△H=-296kJ/mol

(3)已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B,其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体.
则:①A的化学式是
Na2SO3
Na2SO3
;A的水溶液pH>7;原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-;HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-;HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
(用离子方程式表示),A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+

②将20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液(经硫酸酸化)时,溶液恰好褪为无色.写出该反应的离子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O

(4)工业上常以石墨和铁分别做电极,用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z.写出电解该盐溶液的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmD的电子式:

(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱为
S2-
S2-
Cl-
Cl-
,能证明其还原性强弱的离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-


(5)在B、C、E单质中,符合下列转化关系的是
S
S

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网关于下列各图的叙述错误的是(  )
化学方程式 平衡常数K
F2+H2?2HF 6.5×1095
Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
Br2+H2?2HBr 1.9×1019
I2+H2?2HI 8.7×102
A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C、常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐减小,且HX的还原性逐渐减弱
D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,
c(A-)
c(HA)
的变化情况

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于下列各图的叙述错误的是                                (  )

化学方程式

平衡常数K

F2+H22HF

6.5×1095

Cl2+H22HCl

2.6×1033

Br2+H22HBr

1.9×1019

I2 + H22HI

8.7×102

   

 

     图  甲                         表  乙                           图  丙

A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B.常温下0.4 mol·L-1 HB溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-

 C.常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐减小,且HX的还原性逐渐减弱

D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况

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