Question

X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素．Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的单质可与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍．请回答下列问题：
（1）W的氢化物的电子式是

 

，其相对分子质量与H₂O₂的相对分子质量相等，但其沸点却低于H₂O₂的沸点，可能的原因是

 

；
（2）Z的单质与Y的最高价氧化物的水化物溶液溶液反应的离子方程式是

 

；
（3）X与W以原子个数比2：1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式

 

，该化合物表现了

 

性；
（4）V的单质溶于水后形成的溶液中存在的粒子有

 

种．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、V均为短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z的单质可与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，且Z的原子序数大于O，则Z为Al，故含有两种金属，符合题意；X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍，且X的原子序数小于N，故X为O，W为S，V为大于S原子序数的短周期元素，故V为Cl，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫，V为氯，
（1）W的氢化物为硫化氢，H₂S的电子式是：，其相对分子质量与H₂O₂的相对分子质量相等，但其沸点却低于H₂O₂的沸点，可能的原因是：H₂O₂分子间可以形成氢键，从而导致其沸点升高，故答案为：；H₂O₂分子间可以形成氢键，从而导致其沸点升高；
（2）Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）O与S以原子个数比2：1形成的化合物为二氧化硫，二氧化硫能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，二氧化硫中S元素化合价由+4价升高到+6价，故二氧化硫表现了还原性，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；还原；
（4）氯气溶于水后形成的溶液为氯水，氯水中存在的粒子有：H⁺、OH^-、Cl^-、ClO^-、H₂O、Cl₂、HClO，故答案为7．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及电子式的书写、离子反应方程式的书写、氧化还原反应等，本题属于中等题．