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(2010?定海区模拟)已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图(忽略温度变化).下列说法中不正确的是(  )
分析:A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,溶液呈酸性,说明CH3COOH电离程度大于
CH3COO-的水解程度,根据电荷守恒和物料守恒判断正确.
B、由电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-);
C、点③体积相同,则恰好完全反应生成CH3COONa,利用盐的水解来分析溶液呈碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
D、电离平衡常数只与温度有关,与溶液的浓度无关.
解答:解:A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,由电荷守恒可知:n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+);根据物料守恒知n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2×10-3 mol,n(Na+)=10-3mol,n(CH3COO-)+n(OH-)=
1
2
[n(CH3COO-)+n(CH3COOH)]+n(H+),
所以c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),故A正确.
B、点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故B正确;
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-水解,且程度较小,
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错;
D、电离平衡常数只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以①、③点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
均等于K,故D正确;
故选:C.
点评:本题考查NaOH与CH3COOH的反应,涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较,注意利用电荷守恒的角度做题.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?定海区模拟)A、B、C、D、E为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大.A与D、C与E分别同主族,E的原子最外层电子数比次外层少2个.A与B可以按照原子个数比3:1形成化合物甲,且每个甲分子中含有10个电子.请回答:
(1)E的原子结构示意图是
,B单质分子的电子式是

(2)甲溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-

(3)A与D形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2,写出该反应的化学方程式
NaH+H2O=NaOH+H2
NaH+H2O=NaOH+H2
.在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是
1:1
1:1

 (4)X、Y、Z为三种强电解质,分别由上述五种元素中的三种组成.X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系:

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?定海区模拟)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
,(填仪器名称)操作II必须用到的仪器是
D
D
.(填编号)
A.50mL烧杯     B.50mL量筒  C.100mL量筒    D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
,加入氨水要过量的原因是
使Fe3+充分沉淀
使Fe3+充分沉淀

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净;
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净;

(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是
再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g
再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g

(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是
112(W2-W1)
160a
×100%
112(W2-W1)
160a
×100%
(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
.(写出一种原因即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?定海区模拟)下列说法中,不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?定海区模拟)I.(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
(填“A”或“B”)设盐酸中加入Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1
m2(选填“<”、“=”、“>”).
(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入水的体积为V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则:V1
V2(选填“<”、“=”、“>”).
II.已知常温下,Cu(OH)2 的溶度积常数为Ksp=2×10 -20.又知常温下某CuSO4溶液里 Cu2+浓度为0.02mol?L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于
5
5

III.常温下,某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈
性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为,是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为,是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致.请你设计一个简单的实验方案,以验证甲和乙的说法(包括操作、现象和结论)
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确

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