【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.四种元素形成的简单离子半径最小的为X
B.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含离子键和共价键
C.可用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度
D.四种元素均可形成氢化物
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、W为短周期主族元素，由25℃时其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1molL-1）的pH和原子序数的关系图可知，X、W的0.01molL-1的最高价含氧酸的pH=2，都为一元强酸，结合X、W的原子序数可知，X为N元素，W为Cl元素；Z的原子序数小于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，则Z为S元素；Y的原子序数大于N小于S，且0.01molL-1Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，则Y为Na，
A.四种元素形成的简单离子分别为：N3-，Na+，S2-，Cl-，其中N3-，Na+电子层数为2，但Na+核电荷数小于N3-，故离子半径最小的是Na+，即Y，故A错误；
B.Y为Na，Z为S，形成的Y2Z2型化合物为Na2S2，Na+和S22-之间为离子键，硫原子之间为共价键，故B正确；
C.Z为S，最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸是强酸，所以可用用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度，故C正确；
D.四种元素的氢化物分别为：NH3,NaH,H2S,HCl，故D正确；
故答案为A。
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【题目】生物质能是一种洁净、可再生能源、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____；
(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色，反应过程中涉及的离子方程式为：___、___。写出检验Fe3+生成的配离子的化学式：__，该配离子的配位体是___。
(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+＋OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______(填序号)。
(4)请回答下列问题：
①下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．原子光谱 E．石墨导电
②A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有___个σ键。
③利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有____(填标号)；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
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【题目】下列有关离子方程式书写，正确的有（ ）
①铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-
③向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
④铜与硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
⑤NaOH溶液吸收少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
⑥稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
A.1个B.2个C.3个D.4个
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【题目】据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（ ）
A.MgBB.Mg5B2C.Mg2BD.Mg2B3
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【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D为短周期元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能B＜D＜C。A位于周期表的s区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD2+与BD2互为等电子体。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）E的基态原子的价层电子排布式为______，B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______；
（2）B2A2分子中含有___个σ键和___个π键；
（3）下列叙述正确的是_________
A.M易溶于水，与M和水分子间可以形成氢键有关；
B.M和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化；
C.N分子中含有6个σ键和6个π键；
D.常见的BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）Q是E的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中E4+位于立方体的顶点，D离子位于立方体的面心，体心是钙离子。则Q的化学式为______，每个E4+离子和___个D离子相紧邻。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_________。
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气 5mol
C. 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为发生了氧化反应
D. 
与
互为同分异构体
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【题目】化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是
常见古诗文记载 | 化学知识 | |
A | 《荀子劝学》：冰水为之，而寒于水。 | 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 |
B | 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 | 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 |
C | 《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 | 性质不稳定，撞击易爆炸 |
D | 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 | 石碱具有碱性，遇酸产生气体 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。
（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键
（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1，S-F键的键能为______kJmol-1。
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1gcm-3。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______
②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。
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