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    下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、H+、K+、NO3-、SO32-
    C、Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A不选；
    B．因H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；
    D．因Fe3+、HCO3-发生相互促进水解反应，Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意离子的颜色及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2L氢气（已转换成标准状况），试求：
    （1）反应过程中消耗盐酸的物质的量
    （2）10.2g合金中镁的质量．（请写出具体的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、OH-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、K+、NH4+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出物质的化学式：C
     
    ，J
     
    ．
    （2）写出反应④在工业生产中的两种重要用途
     
    ．
    （3）写出通过上图实验生成E的电极反应式
     
    ．
    （4）实验室中制取E正确的操作方法为
     
    ．
    （5）写出反应⑥的离子方程式
     
    ．
    （6）反应③中若转移1mol电子，则生成F在标准状况下的体积为
     
    ．
    （7）在上述①～⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有
     
    ．（填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
    已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应
    负极：Pb+SO
     
    2-
    4
    -2e-=PbSO4
    正极：PbO2+4H++SO
     
    2-
    4
    +2e-=PbSO4+2H2O
    （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ；
    （2）若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为
     
    极
    （3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时：
    ①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子
     
    mol．
    ②若蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为
     
    L．
    ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）
     
    （用含a的代数式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B、将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
    C、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+S
    O
    2-
    3
    +4H+
    B、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
    C、碳酸钠溶液呈碱性：C
    O
    2-
    3
    +2H2O?H2CO3+2OH-
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在治疗甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科学家一直表示，达菲类流感特效药可治疗这种新型流感病毒，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）为原料合成的．已知莽草酸结构式如图：
    （1）莽草酸中含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）莽草酸能与有机物A完全发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量为216．写出A的化学式
     
    ，与A具有相同官能团的同分异构体有
     
    种．
    （3）莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物质的结构简式
     
    ．
    （4）环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5mol H2．试写出符合上述条件的有机物B的结构简式
     
    （写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下（图1）：

    已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是
     
    ．H2O2的作用是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是
     
    ．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4?H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，
     
    ．

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