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    14．向某溶液中加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液含有（　　）
    A．CO32-B．OH-C．SO42-D．HCO3-

    分析 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生，生成的白色沉淀是不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，原溶液中可能含有的阴离子为硫酸根离子或者亚硫酸根离子，以此解答该题．

    解答 解：A．若是碳酸根离子，生成的碳酸钡溶于硝酸，不能判断是否含有碳酸根离子，故A错误；
    B．氢氧根离子不能与氯化钡生成沉淀，无法判断是否含有氢氧根离子，故B错误；
    C．溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡生成了不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故C正确；
    D．碳酸氢根离子不能与氯化钡生成沉淀，无法判断是否含有碳酸氢根离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了硫酸根离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力，记住常见的离子检验方法，本题注重了基础知识的考查，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程中未发生氧化还原反应的是（　　）
    A．实验室用NH4Cl与NaNO2溶液混合微热制N2
    B．SnCl4与水的反应：SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
    C．人工树叶制取甲烷：CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{人工树叶}$CH4+2O2
    D．银针验毒：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学．围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验．
    I．调查
    （1）过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是过氧化氢具有强氧化性．
    （2）制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为乙基蒽醌 （写名称）．
    Ⅱ．不稳定性实验研究
    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．
    实验编号T/XH2O2初始浓度/moL•L-1FeCl3初始浓度/moL•L-1
    I201.00
    n 501.00
    in501.00.1
    ①实验I、Ⅱ研究对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为1.0moL•L-1．
    ②三组实验中分解速率最慢的是Ⅰ（填编号）．
    m．过氧化氢含量的实验测定
    兴趣小组同学用0.1000moL•L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （4）滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色．
    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示．
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）17.1018.1018.0017.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为0.180 moL•L-1 （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）．
    n（M）：n（H2O）M转化率H2O转化率
    1：10.50.5
    1：20.670.33
    1：30.750.25
    ①该反应的平衡常数为1．该温度下，向容器中充入2molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②结合表中数据判断下列说法中正确的是ABD．
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，某研究性学习小组的同学们设计了如下实验方案，请回答有关问题：
    方案一：当m=1时，测定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，说明HA为弱 酸（填“强”、“弱”），测定0.1mol/LHA的值时，pH试纸预先不能 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）．
    方案二：取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是弱 酸（填“强”、“弱”）．若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C（H+）=10-5mol/L
    方案三：室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B（OH）n等体积混合，测得混合液的pH=8．
    （1）写出生成正盐的化学方程式nHmA+mB（OH）n=BmAn+mnH2O
    （2）若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为强酸（填“强”、“弱”），离子水解的方程式为Bn++nH2O?B（OH）n+nH+
    方案四：现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸．简述实验过程、现象、结论：取少量HmA溶液，滴加2滴石蕊，变红，微热，若红色不变，HmA为强酸，若红色变深，HmA为强酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列化学方程式或离子方程式
    ①碳与浓硫酸共热的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O．
    ②实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是C8H18，其结构简式是，名称是2，2，3，3四甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知亚硫酸为中等强度酸，碳酸为弱酸（即亚硫酸比碳酸的酸性强）．假设下列实验每一步都完全反应．
    将红热木炭投入热的浓硫酸中，并将反应后的气体依次通过：
    ①装有无水硫酸铜的玻璃管，②装有足量NaHCO3溶液的洗气瓶，③装有足量澄清的石灰水的洗气瓶．
    （1）请描述各部分的实验现象．①变蓝，③变浑浊．
    （2）写出下列反应的化学方程式：木炭与浓硫酸的反应2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2 ↑，②中发生两个化学反应，一个是：SO2+H2O?H2SO3，另一个反应的化学方程式是：NaHCO3+H2SO3=NaHSO3+CO2 ↑+H2O，③中Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （3）③中的现象能否验证产物中有CO2气体能（填“能”或“否”）

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