Question

(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中电解池中所发生总反应的离子方程式为：________ ，与电源负极相连的电极附近，溶液PH ________ 。（选填“不变”“升高”或“下降”）

（2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式为 、 。

（3）若粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 ；

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 ；

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 。（填操作名称）除去NaCl。

 

Answer 1

(14分)（1）2Cl- + 2H2O=通电= H2↑ + Cl2↑ + 2OH-（2分）升高 （2分）

（2）Ca2+ + CO32- = CaCO3 （2分） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 （2分）

（3）a c （2分）

（4）b c （2分）

（5）蒸发 过滤（2分）

【解析】

试题分析：（1）电解饱和食盐水产生氯气、氢气、氢氧化钠，电解离子方程式为2Cl- + 2H2O=通电= H2↑ + Cl2↑ + 2OH-；与电源负极相连的电极是阴极，阴极是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，所以阴极附近溶液PH升高；

（2）粗盐中含有钙、镁离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入碳酸钠溶液，可以除去钙离子，离子方程式为Ca2+ + CO32- = CaCO3 、 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2；

（3）若粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，但加入的钡试剂除去硫酸根离子但不能引入新的杂质。加入氢氧化钡溶液除去硫酸根离子，然后过量的氢氧根离子用适量的盐酸除去；若用硝酸钡溶液，除去硫酸根离子，但过量的硝酸根离子无法除去；若用氯化钡溶液，过量的钡离子用碳酸钠除去，再加适量盐酸除去碳酸钠，不会引人新的杂质，所以答案选ac；

（4）因为除杂的过程中试剂是过量的，所以钡试剂一定不能最后加入，排除a；碳酸钠中的碳酸根离子不仅除去钙离子，还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠是最后加入，而氢氧化钠、钡试剂的先后无要求，所以答案选bc；

（5）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发溶液、冷却、结晶，使氯化钠析出，从而得到氢氧化钠溶液。

考点：考查电解食盐水的实验，粗盐的提纯，操作的判断，试剂的选择